CualitativoA-MarienBaranda: PRÁCTICA No. 6 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES.

OBJETIVO:

Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso acidimetria, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presenta en jugos comerciales.

MATERIALES	REACTIVOS
3 matraces Erlenmeyer de 250 ml	H₂O destilada
Matraz aforado de 100 ml	NaOH grado reactivo
Pipeta aforada de 5,10,25 o 50 ml	Jugo de naranja
3 vasos de precipitado de 250 ml	Jugo de limón
Soporte universal	Jugo de guayaba
Pinzas para bureta	Solución de fenolftaleína
Bureta de 25 ml
Gotero
Balanza granataria
Aluminio
Material de limpieza

Antes de comenzar con la técnica, realizamos distintos cálculos, los primeros fueron los necesarios para preparar nuestra solución titulante, la cual era:

100 ml de NaOH 0.1 N Puro.

Pe= 39.98 E= NxV Gr= ExPe
E= 0.1x0.1 Gr= 0.01x39.98
E= 0.01 Gr= 0.39≈0.4

Después calculamos la densidad, ya que este dato es necesario para calcular el porcentaje de ácido cítrico.

DENSIDAD DEL JUGO DE NARANJA:
Frasco vació= 72.5 96.9-72.5= 24.4 D=24.4/25
Frasco con 25 ml de jugo= 96.9 D= 0.976 gr/ml

DENSIDAD DEL JUGO DE GUAYABA:
Frasco vació= 29.5 54.3-29.5= 25.1 D=25.1/25
Frasco con 25 ml de jugo= 54.3 D= 1.004 gr/ml

DENSIDAD DEL JUGO DE LIMÓN:
Frasco vació= 72.5 96.9-72.5= 24.4 D=24.4/25
Frasco con 25 ml de jugo= 96.9 D= 0.976 gr/ml

Después continuamos con la técnica:

1.- Con el resultado obtenido en los primeros cálculos, preparar la solución titulante.

2.- Tomar una muestra de 25 ml de jugo de naranja, diluir con agua destilada en porción 1:10

3.- De la muestra diluida tomar una alícuota de 25 ml y colocar en un matraz enrlenmeyer.

4.- Repetir el paso anterior con otros dos matraces.

5.- Agregar a cada matraz 4 gotas de fenolftaleína con un gotero.

6.- Enrasar la bureta con el NaOH; proceder a titular cada una de las muestras.

7.- Proceder de igual manera para los jugos de guayaba y limón (evitando el paso #1)

MILILITROS GASTADOS EN CADA DETERMINACIÓN:

JUGO DE NARANJA:

MATRAZ	VOLUMEN INICIAL	VOLUMEN FINAL	MILILITROS GASTADOS DE NaOH
#1	0	1.3	1.3
#2	1.3	3	1.7
#3	3	4	1

JUGO DE LIMÓN:

MATRAZ	VOLUMEN INICIAL	VOLUMEN FINAL	MILILITROS GASTADOS DE NaOH
#1	4	6.1	2.1
#2	6.1	7.5	1.4
#3	7.5	9	1.5

JUGO DE GUAYABA:

MATRAZ	VOLUMEN INICIAL	VOLUMEN FINAL	MILILITROS GASTADOS DE NaOH
#1	9	9.7	0.7
#2	9.7	10.3	0.6
#3	10.3	11.3	1

CÁLCULOS:

%ÁCIDO CÍTRICO=

N_NaOHxV_NaOHx m.eq. Ácido Cítrico x 100

_________________________________________

Gramos de muestra

JUGO DE NARANJA:

-N_{NaOH: Es la normalidad con la cual preparamos nuestra solución.}

-V_{NaOH: Es el volumen gastado en la titulación (cambiara dependiendo el número de matraz).}

-m.eq. Ácido Cítrico: pm= 192.13 peq= 192.3/3= 64.1 m.eq= 64.1/1000= 0.06402

-Gramos de muestra= Para esto se hace una regla de 3, aquí es en donde utilizaremos la densidad:

1----0.976
2.5--- X X= 2.44

MATRAZ #1:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 1.3x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.44

=0.34%

MATRAZ #2:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 1.7x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.44

=0.44%

MATRAZ #3:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 1 x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.44

=0.26%

PROMEDIO: 0.34%

JUGO DE LIMÓN:

-N_{NaOH: Es la normalidad con la cual
preparamos nuestra solución.}

-V_{NaOH: Es el volumen gastado en
la titulación (cambiara dependiendo el número de matraz).}

-m.eq. Ácido Cítrico: pm= 192.13 peq= 192.3/3= 64.1 m.eq=64.1/1000= 0.06402

-Gramos de muestra= Para esto se hace una regla de 3, aquí es en donde utilizaremos la densidad:

1----0.976

2.5--- X X= 2.44

MATRAZ #1:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 2.1x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.44

=0.55%

MATRAZ #2:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 1.4 x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.44

=0.36%

MATRAZ #3:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 1.5 x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.44

=0.39%

PROMEDIO: 0.43%

JUGO DE GUAYABA:

-N_{NaOH: Es la normalidad con la cual
preparamos nuestra solución.}

-V_{NaOH: Es el volumen gastado en
la titulación (cambiara dependiendo el número de matraz).}

-m.eq. Ácido Cítrico: pm= 192.13 peq= 192.3/3= 64.1 m.eq=64.1/1000= 0.06402

-Gramos de muestra= Para esto se hace una regla de 3, aquí es en donde utilizaremos la densidad:

1----1.004

2.5--- X X= 2.51

MATRAZ #1:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 0.7x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.51

=0.17%

MATRAZ #2:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 0.6 x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.51

=0.15%

MATRAZ #3:

%ÁCIDO CÍTRICO=

0.1 x 1 x 0.06402 x 100

_________________________________________

2.51

=0.25%

PROMEDIO: 0.19%

En química los procesos de alcalimetria y acidimetria son métodos de análisis cuantitativos y volumetricos, pero son métodos inversos entre ellos.

La acidimetria es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución.

OBSERVACIONES:

Para esta practica utilizamos la fenolftaleina como indicador, ya que para esta ocasión era el más conveniente debido a que teníamos que observar en la reacción un cambio de color al cambiar el pH.

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cómo se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?

La fenolftaleina (C₂₀H₁₄O₄) se prepara disolviendo 0.5 gr en 100 ml de alcohol 95%.

2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleina?

Varia desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados-violetas.

3.- Escribe la reaccion quimica que ocurre en la neutralizacion:

COOH

CH₂

HO-C-COOH

CH₂

COOH

Al agregar NaOH:

COONa

CH₂

HO-C-COONa

CH₂

COONa

El acido citrico tiene 3 grupos carboxilicos, por lo tanto:

COONa

AC + 3NaOH -----> COONa + 3H₂O

COONa

4.- Completa la siguiente tabla:

5.- Observaciones del porcentaje de ácido cítrico:

El porcentaje presente en los distintos jugos es mínimo, pero podemos observar que el jugo de limón es el que contiene más.

6.- ¿Cuál es la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica? (Menciona dos ejemplos):

Muchos creemos que el análisis cuantitativo (parte de la química analítica) es únicamente utilizada para practicas de laboratorio, pero diariamente empleamos este análisis e incluso son parte vital para tomar una decisión benéfica.

Por ejemplo antes de sembrar, deben de realizar un análisis al suelo para ver que nutrientes tiene (cualitativo) y en que cantidad (cuantitativo), de estos resultados dependerá la cosecha.

Cuando nos sentimos mal, o necesitamos saber si sufrimos de colesterol, el análisis que nos realizamos no arroja un si o un no, es de vital importancia saber QUE tenemos presente y en que CANTIDAD ya que con estos dos sabremos si nos encontramos en peligro.

También se utiliza para preparar distintos alimentos o para determinar el aporte de valores nutricionales; en los análisis de aguas residuales (que se practican en comunidades o en distintos lugares, para cuidar a la población, ya que ellos pueden creer que el agua no esta contaminada), en conclusión este tipo de determinación es muy importante en la vida diaria, ya que en base a los resultados tomamos una decisión que nos va a beneficiar.

7) Formulas para expresar los porcentajes de ácido láctico, acético y ascórbico en una muestra; indica como obtener los miliequivalentes.

Ácido láctico:

Miliequivalentes= C₃H₆O₃Peq= 90.08 / 1 = 90.08 90.08/1000= 0.09

_{%Ácido lactico=}N_NaOHxV_NaOHx 0.09 x 100

____________________________

gr de muestra

Ácido acético:

Miliequivalentes= CH₃COOH Peq= 60.05/1= 60.05/1000= 0.06

%Ácido acético= N_NaOHxV_NaOHx 0.06 x 100

______________________________

gr de muestra

Ácido ascórbico:

Miliequivalentes= C₆H₈O_{6 Peq= 176.12 / 2= 88.06/1000= 0.08}

_{%Ácido ascórbico=}N_NaOHxV_NaOHx 0.08 x 100

_____________________________

gr de muestra

CONCLUSIONES:

En esta practica el objetivo fue determinar la cantidad de ácido (en términos de ácido cítrico) que se encuentra en un jugo comercial, en este caso titulamos con NaOH; nuestro indicador fue la fenolftaleina la cual es incolora en un medio ácido, es por esto que al agregar las 4 gotas a la alicuota de 25 ml no cambiaba de tonalidad, ya que aún con la dilución, el pH continuaba en una zona de acidez. Al ir agregando gota a gota de NaOH, el pH se volvía poco a poco alcalino, es por esto que cambiaba de color, porque en ese momento vira la fenolftaleina. Con esto comprobamos que nuestro indicador es incoloro cuando pH <8 (aprox.) y color violeta/rosa cuando pH ≥ 8.

Al hacer reaccionar el ácido con la base, lo que ocurre es una disociación, en la cual, en los grupos carboxilicos del ácido cítrico el H se va y es remplazado por Na y el H forma 3 moléculas de agua, ya que este ácido cuenta con tres grupos carboxilicos y la ecuación debe balancearse.

Cabe destacar que para realizar estas técnicas, debe de haber mucha precisión y paciencia ya que la titulación tiene que ser gota a gota,para poder obtener una determinación de acidez correcta.

EVIDENCIAS: