PRÁCTICA No. 4 MARCHA ANALÍTICA: SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

Objetivos:
-Reconocer los cationes del grupo 1
-Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
-Reconocer el reactivo de grupo
-Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento

Realización de la práctica:

(Cabe destacar que antes de empezar con el procedimiento, todos los materiales e instrumentos deben de estar limpios y libres de sustancias)

Antes de iniciar con la practica se hicieron los cálculos para las soluciones:

HCl 

H=  1.007                  n=2x0.1     gr= 0.2x36.45           PUREZA: 38% -------100

Cl= + 35.45               n=0.2         gr= 7.29                                  7.29 -------- X

    _________

     36.45                                                                            X= 19.18 ml

NH3

N=14.006                 n= 2x0.1            gr= 0.2x17.027   PUREZA: 30% ---- 100             

H(3)= 3.021              n=0.2                 gr= 3.40                           3.40 ---- x 

    ________                                                                            X=11.35 

     17.027

K2CrO4

K(2)= 78.2       n= 0.5x0.1     gr=0.05x194.1     PUREZA: 99% ----- 100

Cr=   51.9        n= 0.05         gr= 9.70                             9.70 ----- X

O(4)= 64                                                                 X= 9.80

    ______

     194.1 

KI

K= 39.1         n= 0.5x0.1        gr= 0.05x167      PUREZA:  99% ----- 100

I=   127.9       n= 0.05             gr= 8.3                                 8.3 ------ X

      _____                                                                         X= 8.38 

       167

Una vez preparadas las soluciones se procedió a hacer la identificación. 

Lo primero que se hizo fue agregar unas gotas de HCl a la muestra problema, para formar cloruros, después de eso se llevo a baño maría durante 10 minutos.

Se dejo enfriar y se llevo a la centrifuga durante 2 minutos, para que se separaran los precipitados formados de la solución.

Después de la centrifuga se separo el liquido sobrenadante y se conservo el precipitado. Se le agrego agua destilada y con ayuda de un agitador se removió el precipitado. 

Centrifuga nuevamente durante dos minuto, el PbCl2 es soluble en agua caliente, por lo cual en esta primera separación se obtuvo el catión plomo y en lo solido tendríamos AgCl y Hg2Cl2. Una vez centrifugado, se separo el liquido sobrenadante (el cual contenía plomo) y se coloco en un tubo de ensaye con la siguiente etiqueta:

SOLUCIÓN CON PLOMO.

Al solido que aun quedo se le trato con NH3 agregando 5 gotas, con ayuda del agitador se removió el precipitado. El AgCl es soluble en NH3, por lo que en la fase liquida se tenia plata y el solido que en teoria, solo contiene HgCl. El liquido sobrenadante se guardo en un tubo de ensaye, etiquetado como: 

SOLUCIÓN CON PLATA. 

Una vez que se tenían separados los tres cationes, fue necesario confirmar la presencia de cada uno de ellos con reacciones especificas. 

CONFIRMACIONES: 

Hg (l): 

Para confirmar el mercurio se le agrego NH3 y el precipitado tomo un tono gris, esto indica que si hay mercurio en la muestra. 

Pb (ll):

Al tubo de ensaye que tenia la etiqueta de "Solución con plomo" se distribuyo en dos tubos de ensaye que contengan las etiquetas: Plomo 1 y Plomo 2. Al primer tubo se le agregaron 3 gotas de K2CrO4, formándose cromato de plomo (II), que se identifica por una coloracion amarillo naranja. Al tubo de ensaye numero dos, se le agregaron 3 gotas de KI, formándose el yoduro de plomo II, que se apreciaba por una coloración amarilla. 

Ag (I):

Se separo el contenido del tubo de ensayo que contiene plata en dos, (Plata 1 y Plata 2), para realizar dos reacciones de identificación. Al tubo numero 1 se le agrego KI, se produjo un precipitado amarillo, lo cual indicaba que existía plata. 

Ala otra parte (Plata dos) se le agrego HNO3 concentrado, el cual produjo un precipitado lechoso y blanco que confirmo una vez mas la presencia de Ag. 

REACCIONES QUÍMICAS:

En esta practica identificamos los cationes del grupo 1, los cuales son:

Ag (I)

Pb (II)

Hg (I)

El reactivo para la identificación de este grupo es HCl, el cual forma precipitados blancos de cloruros insolubles. Para poder separar los distintos cationes se ponia en practica la solubilidad, ya que la separación de cationes del grupo 1 se basa en las solubilidades de los cloruros en NH3 o en agua. 

Al formarse precipitados fue posible separar. Cada cation se separa con algo en especifico o con un procedimiento en particular; en el caso del cloruro de plomo es soluble en agua caliente, el cloruro de plata es soluble en amoniaco, en la fase solida se encuentra el cloruro de mercurio.

Una vez que se separan los cationes, lo que sigue es la identificación confirmatoria, en la cual se utilizan distintas soluciones que hagan reaccionar a los cationes.

Para la identificación del del mercurio se utiliza el amoniaco el cual provoca una coloración negruzca. 

Para identificar el plomo se utilizo en primer lugar; cromato de potasio el cual da un precipitado amarillo. En segundo lugar se utilizo el yoduro de potasio el cual da un precipitado anaranjado. 

 

La plata se identifica por un precipitado amarillo el cual aparece al agregar yoduro de potasio. 

REFERENCIAS:

·         http://html.rincondelvago.com/separacion-e-identificacion-de-cationes-preparacion-de-disoluciones-y-volumetrias-redox.html

·         Guerrero Patricia, 08 de diciembre del 2013, Análisis Cualitativo de Cationes.

http://www.monografias.com/trabajos73/analisis-cualitativo-cationes/analisis-cualitativo-cationes.shtml

Recuperado el 10 de Octubre de 2015.

·         Ejecuta métodos de análisis cualitativos químicos y microbiológicos con base en las normas (pp 45,46)