CualitativoA-MarienBaranda: PRÁCTICA No. 1: IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA:

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (perdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Pues que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación.

Realización de la práctica:

(Cabe destacar que antes de empezar con el procedimiento, todos los materiales e instrumentos deben de estar limpios y libres de sustancias)

Lo primero es preparar una disolución saturada en un pulverizador de cada sal (con unos pocos miligramos es suficiente). Primero se agregan 25 ml de agua, después la sal (que en este caso estaremos hablando del CaCl_{2) y por ultimo agregamos 25 ml de alcohol}_.

_{Se guarda cada una de las disoluciones en su pulverizador, debidamente etiquetado para no confundirlos. Ajustamos la boquilla del pulverizador para que proporcione una neblina lo más fina posible y la dirigimos hacia la llama de un mechero Bunsen. Aparecerá una coloración característica del elemento utilizado.}

_{En este caso la primera sal que utilizamos fue}CaCl_{2 y al rociarla a la llama provoco que reaccionara de un color rojo-anaranjado. Esto debido al ion que forma, en este caso el ion es}Ca²⁺

Se siguió este procedimiento con las demás sales. Las cuales fueron: Ba(OH)_2,_KCl_yFeCl_3.

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a los metales del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama.

CUESTIONARIO:

1.- ¿Que diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

En la identificación preliminar se utilizan varios compuestos y en la confirmatoria se utiliza un compuesto en particular.

2.- Define el termino "Enmascaramiento":

El enmascaramiento es lo mismo que una interferencia. Es cuando el metal se esconde en la mezcla y al momento de realizar el análisis nos da el metal pero cubierto con otro metales.

3.- ¿Que entiendes por "Espectro de emisión"?

Cada átomo de cualquier elemento, al ser calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre un prisma, mediante un instrumento llamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.

4.- Esquema de la llama, indicando las zonas de oxidacion y reduccion:

Zona de oxidación: Parte superior de color amarillo.

Zona de reducción: Es la llama central que presenta un azul tenue.

5.- ¿Cual es la función del ácido clorhídrico (HCl) en esta determinación?

Limpiar el asa y formar sales.

6.- Sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia:

Clorato de potasio	Violeta
Cloruro de calcio	Naranja
Nitrato de estroncio	Rojo
Nitrato de bario	Verde manzana
Nitrato de cobre	Verde esmeralda
Cloruro de litio	Morado